酸（さん、英: acid）は、化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。酸の一般的な使用例としては、酢酸（酢に3〜5%程度含有）、硫酸（車のバッテリーの電解液に使用）、酒石酸（ベーキングに使用する）などがある。これら三つの例が示すように、酸は溶液、液体、固体であることができる。塩化水素など気体の状態でも酸であることができる。
一般に、プロトン (H+)を与える、または電子対を受け取る化学種。化学の歴史の中で、概念の拡大をともないながら定義が考え直されてきたことで、何種類かの酸の定義が存在する。
酸としてはたらく性質を酸性（さんせい）という。ただし「酸性」という語句は溶液の性質として用いるのが一般的であり、水溶液中において水素イオン濃度が水酸化物イオン濃度より大きい場合、すなわちpH<7の場合を指すことが多い。
酸、塩基の定義は相対的な概念であるため、ある系で酸である物質が、別の系では塩基としてはたらくことも珍しくはない。例えば、水は、アンモニアに対しては、プロトンを与えるブレンステッド酸として作用するが、塩化水素に対しては、プロトンを受け取るブレンステッド塩基として振る舞う。
{\rm {NH_{3}+H_{2}O\quad \overrightarrow \longleftarrow \quad NH_{4}^{+}+OH^{-}}}{\rm {HCl+H_{2}O\quad \overrightarrow \longleftarrow \quad H_{3}O^{+}+Cl^{-}}}
酸解離定数の大きい酸を強酸、小さい酸を弱酸と呼ぶ。また、100%硫酸より酸性の強い酸性媒体のことを、特に超酸（超強酸）と呼ぶことがある。
「−酸」と呼ばれる化合物には、酸味を呈するものが多い。その水溶液のpHは7より小さい。
酸の定義[編集]
以下に、それぞれの酸の定義を概略のみ述べる。詳細は、記事:酸と塩基 を参照されたい。
アレニウス酸 (Arrhenius acid)アレニウスの定義による酸。水溶液中においてプロトン (H+) を出す物質。下式において、塩化水素 (HCl) はアレニウス酸としてはたらいている。HCl → H+ + Cl−ブレンステッド酸 (Brönsted acid)ブレンステッド-ローリーの定義による酸。反応する相手「B」に対しプロトンを与える物質。下式の反応で「AH」、あるいは「A+H」がブレンステッド酸。AH + B → A− + BH+A+H + B → A + BH+ルイス酸 (Lewis acid)ルイスの定義による酸。電子対を受け取る物質。下式の反応で「A」がルイス酸。ルイス酸塩基反応
一般的な酸[編集]
無機酸 ハロゲン化水素とその溶液 塩化水素（塩酸）、臭化水素（臭化水素酸）、ヨウ化水素（ヨウ化水素酸）
ハロゲンオキソ酸 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸と該当する臭化物とヨウ化物
硫酸(H2SO4)
フルオロスルホン酸
硝酸(HNO3)
リン酸(H3PO4)
ヘキサフルオロアンチモン酸
テトラフルオロホウ酸
ヘキサフルオロリン酸
クロム酸(H2CrO4)
ホウ酸(H3BO3)
スルホン酸 メタンスルホン酸
エタンスルホン酸
ベンゼンスルホン酸
p-トルエンスルホン酸
トリフルオロメタンスルホン酸
ポリスチレンスルホン酸ナトリウム
カルボン酸 酢酸
クエン酸
ギ酸
グルコン酸
乳酸
シュウ酸
酒石酸
ビニル性カルボン酸 アスコルビン酸
メルドラム酸
核酸 デオキシリボ核酸
リボ核酸
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2014年02月13日
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