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March 14, 2005
カテゴリ： Study
今日は昼休みもＦＵＬＬに活用して
土日にサボった分を取り返す作戦に出ました。
参考書を読んでるだけじゃノートに書くことないので
なんとなく、自分なりにスマートにまとめて
書き留めていくことにした。
書いてるうちに、そういえば中学の頃もこういう風な
感じで勉強してたナァ…。と、少し思い出した。
かなり少しずつだけど、自分がしていた勉強法を
思い出しつつアリます。
以下、ノートに書いたまとめの写しなので
興味のない人は見ないでください。
土日にサボった分を取り返す作戦に出ました。
参考書を読んでるだけじゃノートに書くことないので
なんとなく、自分なりにスマートにまとめて
書き留めていくことにした。
書いてるうちに、そういえば中学の頃もこういう風な
感じで勉強してたナァ…。と、少し思い出した。
かなり少しずつだけど、自分がしていた勉強法を
思い出しつつアリます。
以下、ノートに書いたまとめの写しなので
興味のない人は見ないでください。
| 電気陰性度 |
|---|
| 大：イオン結合（例：NaCl） 小：共有結合（例：Cl 2 ） 水素は２．１ リチウムは１．０ 最大はフッ素で４．０ |
| 配位結合 |
| 他の原子の非共有電子対を一方的に使う共有結合 |
| 水素結合 |
| 分子間のδ＋とδ－が引き合って結合する型の１つ とくにF,O,NとHが結合したとき |
| 極性と分子間力 |
| 分子間力 ＝ ファンデルワールス力 異なる原子の共有結合で電気陰性度にδ＋とδ－の差が できることを結合の極性（分極）ができるという 極性分子 ＞ 無極性分子 似たような分子では分子量の大きい分子のほうが大きい |
| 共有結合結晶 |
| １種類の結合で均一なため、融点が高く、水に溶けない ダイアモンド（C），水晶（SiO 2 ）など |
| イオン結晶 |
| イオン結合するものすべて 水溶液にしたり、熱で融かす（融解）とイオンになるので電気を通す 塩化ナトリウム（NaCl）参加マグネシウム（MgO）塩化アンモニウム（NH 4 Cl） |
| 金属結合 |
| すべての金属と合金 |
| 分子結晶 |
| 比較的少ない原子の集まりによる共有結合でできた分子 分子間力は弱いので融点は非常に低い 電気を通さない |
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