では、大問３いってみるよ。

１　
　（１）ヘキサフルオロケイ酸　になるからね　○
　（２）解説するまでもなく　○
　（３）エタノール→油　ってイメージもあるのかな？
　　　　しかし、ヒドロキシ基があるからね。普通にナトリウムエトキシドになるから×
　（４）（５）も解説の必要なし　○

２　【やや難】これが、5年以上超久しぶりの酸化物問題。
　（１）Al単体はNaOH過剰でとける。少量ではAl(OH)3が生じて溶けにくい。

　　　　これは、（わざわざ過剰と書いていなくても）NaOHにとける。
　　　　（既にイオン的状態になっている効果…かな？理屈は調べてませんが）
　　　　多分、両性元素付近で教科書にもにも載っていると思います。　○
　　※　ちなみに、高純度の結晶やアルミナの状態では、とけませんが、
　　　　記述がない以上こちらは例外という考えが普通でしょう。
　（２）塩基性酸化物、ナトリウム自体の反応性も相まって。○
　（３）酸性酸化物。「加熱すると」というのは大事だけど、まぁ、あってるからいよね。○
　（４）塩基性酸化物なので、酸と中和反応に準じた反応をして塩を生じます。○
　（５）これが一番厄介か。（１）～（４）がほぼ○なので
　　　　これを×という方針でいいと思う。
　　　　酸化鉛(II)は両性酸化物で硫酸とも反応するが、この問題の酸化鉛(IV)は硫酸とは

　　　　何かを酸化しなければいけないわけで、じゃぁ硫酸を酸化？なんになる？と考えると
　　　　反応しにくいかなぁ～って気がします。
　　　　鉛蓄電池の正極でもありますが、負極側から電子が運ばれてくるからこそ硫酸鉛(II)
　　　　になれるわけで、簡単には変わらないのでは？とかね。しかし、この選択肢単体を
　　　　推測するのはなかなか困難かも。　　×

３　結局昨年消えた窒素が復活です、
　（１）解説の必要なし　○
　（２）NOは酸性酸化物ではありません、COもね。　×
　（３）そのまま○
　（４）式を立てればいいわけだけど、
　　　　選択肢が「○」と仮定して係数を入れれば確認しやすい。
　（５）オストワルト法勉強していれば　○
　というわけで（２）

４　過酸化水素から酸素の式が　2H ₂ O ₂ →O2+2H ₂ O
　なので過酸化水素のmolを求めに行こう。
　10g×(3.4÷100)が質量。これを34で割る(分子量)。で、0.01mol
　過酸化水素：酸素＝２：１なので、酸素は0.005mol
　よって、22.4かけて　　（２）

５　反応後を考えよう
　（１）酸化銀　褐色
　（２）沈殿なし　青色水溶液
　（３）血赤色溶液
　（４）塩化鉛(II)　白
　（５）硫化亜鉛　白　(塩基性or中性）
　で、（１）

６　アルカリ金属とマグネシウムの違い
　（１）（２）マグネシウムの方が水とは反応しにくい
　（３）硫酸塩の沈殿はアルカリ土類か鉛。マグネシウムはとける。
　（４）炭酸塩はほとんど沈殿
　（５）その通り。詳しいことは物理分野ｗ
　というわけで（３）

７　アンモニアっソーダ法もちょっと久しぶり。
　（１）Aはアンモニア
　（２）Bは二酸化炭素
　（３）塩化アンモニウムと炭酸水素ナトリウムでは、後者の方が溶解度が小さい。
　（４）式立てて考えればいい。Nは１：１になってるはず。
　（５）これも式立てて。炭酸カルシウムと塩化ナトリウムは２：１
　よって（５）

無機は標準的。かな。多少選びにくいものもあるが…

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