全5件 (5件中 1-5件目)
1
2020年センター試験を予想しています!2019出題されていない部分を中心にピックアップ。責任はとれませんが,書いてある分野等で苦手がある人はつぶしておいて損はないはず。頑張ってください!【化学基礎】【1】XとXCl₂で原子量…みたいなのはありそう。電子親和力,電子配置,日常からは…合金など?【2】グラフ問題,溶解度とか?メスフラスコ(適切な濃度の調整),器具を確認しようオーソドックスな中和滴定(ビュレットがらみもみておく)水酸化ナトリウム水溶液あたりの電気分解?(余裕があれば電池を確認) 【化学】【1】塩化ナトリウム格子(いつもの面心体心はやっててあたりまえ)ヘンリーは今年もあるかな?PV=nRTのグラフ(分子の体積・分子間力によるずれ)アボガドロ数求めよう(単分子膜))【2】燃焼熱等を利用してヘスで生成熱を求める(炭化水素?)公式的な,反応速度(グラフ?)NOとNO₂などの標準的な平衡・電離平衡Kaや水のKwもみておく文字で電気分解の計算(水?)燃料電池【3】アルミ,ボーキサイト,両性元素(金属イオンの分離もあり?)硫酸からみ(接触法),塩素生成からの,乾燥材など。アンモニアソーダ法もあやしい。過マンガン酸カリウムの酸化還元反応【4】クメン法かジアゾカップリングアセチレン→ビニルアルコール→アセトアルデヒド【5】デンプン,グルコース(スクロースも)【6】ナイロン,ゴムは…どうだろう?【7】アミノ酸の反応(キサントプロテイン反応など)等電点油脂のほうが危なそう(平均分子量,けん化)
2019.12.30
コメント(0)
□ 76 ナイロン2つ、ビニロン、PET,、ポリエチレン系の繊維(単量体や、特徴、結合方法をおさえる)□ 77 カンケンキンと、そのシクロ。性質や結合距離、一般式、燃焼、融点沸点、立体構造、異性体□ 78 メタンの製法。エタノールの製法(発酵)と、加熱温度での変化2つ□ 79 アルコールとエーテル。Naとの反応。アルコールは酸化のされかた3種類。□ 80 ケトンとアルデヒド。還元性、アルコールとの関係。アセトンの製法。ヨードホルム反応は?□ 81 カルボン酸とエステル。酸性の強弱。エステル結合のでき方。□ 82 置換と付加。パカッと開くのは…。ケンキンに付加で何かができるのは頻出。不正炭素原子からみも…□ 83 フェノールの製法3つ。副生成物は…□ 84 ベンゼン→ニトロベンゼン→アニリン→塩化ベンゼンジアゾニウム(ここで加熱しちゃうと?)→p-ヒドロキシアゾベンゼン□ 85 サリチル酸の製法。アセチルサリチル酸、サリチル酸メチル?性質はどうなる?□ 86 還元性のあるカルボン酸といえば?無水酢酸といえば?不安定といえば?□ 87 マレイン酸とフマル酸とフタル酸とテレフタル酸□ 88 分析は大丈夫?C,H、Oの質量比→モル比。すべてmgなら、gとして計算したほうが楽。□ 89 分析装置の意味。どっちの吸収管で何を吸収する?酸化銅の役割?とか。□ 90 芳香族の異性体は「ベンゼン環の水素原子を置換」かどうかで数が変わる。□ 91 濃硫酸での脱水(アルコール等)分子間、分子内。□ 92 アンモニア性硝酸銀水溶液、フェーリング液、塩化鉄(III)水溶液、さらし粉水溶液…□ 93 組成式、同族体、構造異性体、光学異性体、幾何異性体、立体異性体…□ 94 ベンゼン環に直接ついたC→過マンガン酸カリウムで酸化→??□ 95 エステル化、アセチル化、ニトロ化、スルホン化□ 96 グリセリン+脂肪酸×3で? けん化?けん化価、ヨウ素価もチェック。□ 97 カーバイド→アセチレン→ベンゼン(触媒とかもチェック) ベンゼンに塩素で?反応させ方によって2種類。□ 98 計算は求めたい分子量Mとおく。付加なら2重結合数をxとか置く。CnHmとかならnやmで分子量を表してみる。□ 99 Cが6個以上&Hの数と近い=記述がなくても芳香族と決めつけてOK。□ 100 強いほうが塩になりたがる(中和したがる)→塩になって(水に)溶けたがる。基本的に水層が下。答えに近いもの□ 76 ポリエチレン系のみ付加重合。あとは、水がとれる縮合重合。ビニロンはアセタール化をチェック。 □ 77 結合が多い(不飽和)ほど近い。ベンゼンは1.5重結合と思っておこう。C多いほど重い→分子間力大→融点沸点高 □ 78 酢酸ナトリウム+水酸化ナトリウム(ソーダ石灰)加熱。 エタノールは温度によりエチレンかジエチルエーテルに脱水 □ 79 ナトリウムアルコキシド+水素になる。第1級→アルデヒド→カルボン酸 第2級→ケトン □ 80 アルデヒドは還元性。アセトンは酢酸ナカルシウムの乾留。ヨードホルム反応はアセチル基。 □ 81 カルボン酸+アルコール→エステル+水。弱酸だが炭酸よりは強い。 □ 82 パカッと開いて付け加える。アセチレンに水付加→ビニルアルコール→アセトアルデヒド。 □ 83 1ベンゼン+プロペン→フェノール+アセトン(クメン法)2ベンゼンスルホン酸→NaOH(融解)アルカリ融解 3クロロベンゼン+NaOHaq高温高圧 □ 84 ニトロ化(混酸)→還元(Sn,Feなど)→亜硝酸ナトリウム(ジアゾ化)→ナトリウムフェノキシド(カップリング) 加熱するとフェノール+窒素 □ 85 ナトリウムフェノキシド+二酸化炭素高温高圧 カルボン酸+アルコールのどっちの働きをしているかが問題。 □ 86 ギ酸。まれにシュウ酸が出る。 アセチル化。 ビニルアルコールや塩化ベンゼンジアゾニウム。すぐ壊れる。 □ 87 トラにフマれて、マレにシス。テレフタル酸は、PETで覚えて。 □ 88 計算を回避して先に文章を読むとヒントが隠されていることも。あきらめない。 □ 89 ふつうは先に、塩基で二酸化炭素を吸収し、あとで、水を乾燥剤で吸収する。 □ 90 ベンゼン環以外の水素も置換する場合、異性体が増えるので注意。 □ 91 温度が高いと待ちきれない→一分子で反応 温度が低いと、二分子集まるまで待つ。 □ 92 還元性で銀鏡・赤色。フェノール性で紫・青など。アニリンで赤紫。 □ 93 組成式は比。同族体はカンケンキン。構造異性体は構造式が違う。光学は不斉C、幾何はシストランス、まとめて立体。 □ 94 カルボン酸になる。非常によく出る □ 95 とってもよく出る。 □ 96 油脂ができる。けん化は切断。加水分解と同様。けん化価は切るために必要な塩基の量→多いほど、小さい。 □ 97 光で、付加が起きる。鉄触媒ではクロロベンゼン。 □ 98 反応式を、かける範囲で、文字を使いながらでも書いてみると活路が開ける。後は、比を使って。 □ 99 逆に、CとHの数の差が大きければ、脂肪族。 □ 100 中性物質は最後まで油にのこる!!
2010.11.29
コメント(0)
□ 51 アンモニアソーダ法 原料2つ、生成物、副生成物。リサイクルするもの。一本の式。□ 52 ハーバーボッシュ法(原料・生成物・触媒)→オストワルト法との関係は?□ 53 オストワルト法(原料・生成物・触媒、リサイクルするもの、一本の式)□ 54 接触法(原料・生成物・触媒)発煙硫酸。黄鉄鉱スタートの場合もできるように。□ 55 濃硫酸の性質5つ□ 56 融解塩電解(アルミ)氷晶石、テルミット法□ 57 気体の性質、製法、集め方。加熱方法など。乾燥剤は?(例外に注意!)□ 58 イオン化傾向、沈殿との関係(硫化水素)、水・熱水・水蒸気との反応、水素よりイオン化傾向大きいと…?□ 59 イオン化傾向の大きいイオンほど溶けていたい→沈殿したがらない□ 60 塩化物イオン、硫酸イオン、炭酸イオン、クロム酸イオンでの沈殿と、色。□ 61 水酸化物イオンでの沈殿と、色。ニクズレアゲーは?(銀と銅は要注意)□ 62 硫化水素での沈殿と色。酸性との関係は?境界は?□ 63 両性元素。錯イオン?酸や塩基に対しては?酸化物、水酸化物の性質は?□ 64 酸性酸化物、塩基性酸化物など。どう見分ける?反応は?□ 65 ハロゲンの性質、色、酸化力、フッ素の製法。ハロゲン化銀(水溶性、色、感光性)□ 66 ハロゲン化水素(酸性の強弱、水素結合)ガラス溶かすのは…□ 67 塩素の製法。洗気瓶の接続方法。さらし粉は?□ 68 徹子に黒アリ。じゃあそれ以外が硝酸に溶ける反応は?□ 69 潮解性、風解性があるものは?水と反応して発熱するものや、逆に熱分解するものも…□ 70 水和物の溶解度大丈夫?硫酸銅五水和物は、比も覚えておく。□ 71 鉄イオン2種類の反応。色。磁鉄鉱・赤鉄鉱?トタンとブリキは?□ 72 分析で、硫化水素を追い出し硝酸うんぬん…の意味□ 73 ヨウ化カリウムデンプン紙、塩化コバルト紙。クロム酸イオン⇔二クロム酸イオン 色とか…□ 74 ジュラルミン、ステンレス、はんだ、アマルガム、黄銅、青銅、白銅、鋼、銑鉄…□ 75 計算問題は書ける部分だけでも兎に角書いてみる。比さえ分かれば解ける。グラムだったら迷わずモル変換。答えに近いもの□ 51 NaClとCaCO3(石灰石)→Na2CO3(ガラスの原料)とCaCl2。CO2は熱分解で発生。NH3はリサイクル。□ 52 窒素(空気中)と水素(石油分解or水性ガス)からアンモニア作る。鉄(四酸化三鉄)触媒。□ 53 アンモニア酸化法。アンモニアを酸化して硝酸つくる。白金触媒。一酸化窒素をリサイクル。□ 54 硫黄を酸化して硫酸作る。二酸化硫黄をV2O5触媒で三酸化硫黄に。□ 55 1粘性、密度大 2不揮発性 3脱水作用 4吸湿性 5熱濃硫酸で酸化力□ 56 ボーキサイト→アルミナ→氷晶石で融点下げて電気分解。テルミット法は、イオン化傾向が分かればOK□ 57 頑張って覚える。固+固の反応は加熱が必要。上方はNH3だけ。キップの装置もチェック。□ 58 超重要。傾向大→反応しやすい。あとは根性□ 59 ほとんどのイオンで当てはまる。迷ったら思い出して。□ 60 色は、例外を覚える。塩化物イオン、硫酸イオン、炭酸イオンは全て白。□ 61 水酸化銅(II)青白、酸化銀(I)褐色ができる。アンモニア水過剰で濃青色と無色溶液。□ 62 ほとんど黒。例外を覚える。境界はAlと、Ni/Sn。酸性→H+多い→S2-出にくい→沈殿しにくい□ 63 あーすんなり。NaOH過剰で錯イオン。酸でも塩基でも溶ける。両性酸化物/水酸化物。□ 64 非金属の酸化物は酸性、金属の酸化物は塩基性。それぞれ、酸・塩基の反応をする。□ 65 フッ素が一番反応しやすい(電子欲しい)→酸化力 蛍石+濃硫酸(加熱) フッ化銀のみ水溶□ 66 フッ化水素水のみ弱酸。(水素結合による)ガラス溶かす場合、水溶液か気体かで反応が違うのも注意。□ 67 塩酸の酸化orさらし粉に塩酸。塩酸は塩化水素になっちゃうから、水で吸収→その水を乾燥→できあがり。□ 68 水素よりイオン化傾向大(Znとか)なら水素発生、Cuとかだと、希か濃で生成物が違うね…□ 69 アルカリ・アル土の化合物がほとんど!熱分解は水か二酸化炭素しか発生しません。□ 70 水和水は「溶媒」に含める。モル濃度の計算はもちろん、再結晶もおさえておく。わかんなかったら絵を描く。□ 71 ヘキサシアノ…はどっちがどっちか確実に。KSCNも。トタンが傷ついても大丈夫な仕組みも押さえる。□ 72 加熱で追い出すが、還元性があるので、硝酸で酸化する。□ 73 酸化力→ヨウ素ができる→デンプンで青くなる。水で青→赤(桃)。塩基性(黄色)⇔酸性(橙色)□ 74 ひとつでも怪しいのがあったら教科書チェック。身の回りの化学で出る可能性もあり□ 75 物質量比に持ち込めれば楽勝。過不足には要注意。
2010.11.29
コメント(0)
□ 26 反=生-反 使える? 兎に角1モルあたりを考える。J⇔kJも。定義を押さえて。 □ 27 エネルギー図わかる?かける?どこに注目?発熱・吸熱の向き。 □ 28 ヘスの法則。比熱計算の公式は? □ 29 濃度計算大丈夫?モル濃度⇔質量%濃度の変換はかなり大事。比重に注意。 □ 30 酸塩基代表は?価数、強弱。正塩・酸性塩・塩基性塩の液性。 □ 31 酸塩基の定義2つ。弱酸・弱塩基の遊離。揮発性酸の遊離 □ 32 中和滴定の道具。乾燥、ぬれたままとか共洗いとか。 □ 33 中和滴定曲線。どこに注目?中和点。指示薬。二段階適定なら… □ 34 pH計算。電離度は?中和ならどうなる?逆滴定は?? □ 35 酸化剤・還元剤、代表選手は?過酸化水素と二酸化硫黄は… □ 36 酸化数。酸化・還元とは酸素を?水素を?電子を?酸化数を? □ 37 酸化還元反応(滴定)の計算。比例関係。電子をあわせて… □ 38 酸化還元と、色。酸化還元反応の見分け方。 □ 39 電池。ボルタ・ダニエル・鉛蓄・燃料電池2種類。正極・負極、活物質、分極、減極剤。 □ 40 ダニエル、素焼きの意味。イオンの移動方向。濃度はどうなる? □ 41 鉛蓄。どっちの極もアレができる。酸化数。充電は?濃度の関係? □ 42 燃料電池、どっちがどっち?水の電気分解の逆だから… □ 43 電流の向き。電子の流れる向き。外部回路。極、溶液の質量・濃度変化。 □ 44 電気分解。陽極の反応(電子を奪う。奪いやすいのは…)、Pt,C以外なら? □ 45 陰極の反応(電子を渡す。欲しがるのは…イオン化傾向と関係) □ 46 銅の電解精錬、陽極泥。水酸化ナトリウムの製法、陽イオン交換膜法。 □ 47 ファラデーの法則。とにかく分らなけりゃ何でもmolにしてみ!(大門1も) □ 48 電気分解の計算。ファラデー定数使える?電子の比に注意して。並列なら「電流」が分かれるんだったよね! □ 49 1 B→A 2 酸化数→e- 3 電荷→H+ 4 水(半反応式)5 e-あわせて(イオン反応式)6 実際あるイオン補う(化学反応式) □ 50 グラフは軸の単位、目盛はば、打ち止め(平行線)に注意。比例なら傾きに注目。 答えに近いもの □ 26 反応熱=生成物(右側)の生成熱-反応物(左側)の生成熱。□ 27 全段上の原子数は変わらない。変化した元素だけに注目して読み取る。1モルあたりにも注意して。□ 28 定義を教科書チェック。Q=mctも使えるように。回答時は単位に注意。□ 29 わかりにくい時は絵を描こう。比重や密度を使った問題もよく出る。□ 30 教科書程度は完ぺきに。強いほうの性質が出る。□ 31 アレニウスはH+出すかOH-出すか。ブレンステッドはH+出すか受け取るか。遊離は強い奴が追い出す。□ 32 体積をはかる道具は加熱膨張×。濡れたまま、や共洗いは、濃度変化で困るか困らないかを考えよう。□ 33 スタート、ゴールでpHが、ジャンプ場所で量がわかる。中和点のズレは、強いほうにずれる。□ 34 電離度は中和には関係ない(すべて引っ張りだす) 逆滴定は、なれたらまとめてやる方法も。□ 35 KMnO4,H2O2,SO2,H2Sは最低限。余裕があれば、ハロゲン、K2Cr2O7,シュウ酸なんかも。□ 36 酸化される→Oもらう、H・e‐とられる。「受動態」でおさえておくこと。(能動態では混乱しやすい)□ 37 物質量比を使うのが安全。濃度×体積=モル□ 38 過マンガン酸カリウム、ヨウ素あたりの色変化は押さえよう。単体があれば必ず酸化還元!□ 39 教科書。根性で覚えよう。□ 40 亜鉛が溶けたがる→溶けて電子出す→銅へ流れて溜まる→銅イオン受け取る→の繰り返し。□ 41 どっちも硫酸鉛ができるのがポイント。質量増加は、酸化鉛(IV)の場合SO42-じゃないので注意。□ 42 中学校の電気分解を思い出し、その逆。2タイプとも水ができるが、反応するイオンが違うので注意。□ 43 乾電池と電子、電流や正極負極の絵を隅っこに書いておくと、安全。□ 44 まず陽極に注目。Pt,C以外→溶ける。あとは、ハロゲン>OH->水の優先順位で反応。OH-、水は酸素生成。□ 45 水素よりイオン化傾向小(溶けたくない)の金属イオン>H+>水の優先順位で反応。H+、水は水素生成。□ 46 難しく見えるが結局はただの電気分解。ビビらない。□ 47 電気量=電流×時間(秒)そして、半反応式を書くこと。電子と色んな物質のモル比を利用する。□ 48 96500クーロン=1モルの電子 これは覚えてOK。□ 49 ビフォーアフターは覚えておく。最悪2くらいまでできれば電気分解の問題含めほとんど解ける。□ 50 数学のx、yにあたる数値(文字、変数)は何かと考える。1モルなら?とか簡単な値をあてはめてみてもよい。
2010.11.29
コメント(0)
選択→選択範囲を印刷 で使うと便利かも。大問4まであります。□ 1 水平リーベ…20番まで書ける?□ 2 典型・遷移の性質の違いは?典型・遷移の境界は?(!Znはどっちだ?)金属・非金属の境界は?□ 3 アルカリ・アル土・ハロゲン・希ガスの性質。H・Be・Mgの違いは?炎色反応も。□ 4 原子・分子、陽子、電子、中性子。性質とか、重さとか。□ 5 相対質量・原子量・分子量・質量数・同位体・原子番号とは?計算は?(原子量、覚えてもいいがCuは確認!)□ 6 アボガドロ数の計算、アボガドロ定数、分子数、気体なら22.4Lとの関係。(空気の平均分子量も覚えとく)□ 7 基準12Cが変わると何が変わる?大きく?小さく?変わらないものは?□ 8 SCOPとは?それらの性質は?□ 9 電子数・中性子数と、原子番号、質量数の関係は?イオンになると…?□ 10 価電子と最外殻電子の違いは?電子殻はどっからスタート?入る数は?電子配置の絵□ 11 同位体の組み合わせ問題は大丈夫?原子価・単結合等は電子式を思い浮かべるといい□ 12 イオン化エネルギー⇔電子親和力 意味は?どこが大きい?最大は?希ガスは?□ 13 陽イオン・陰イオンなりやすい奴、価数とか。□ 14 じゃあ電気陰性度は?このへんの、よくあるグラフは思い浮かぶ?□ 15 共有結合(と配位結合)・イオン結合・金属結合それぞれの性質、代表例は?□ 16 共有結合の結晶・イオン結晶・金属結晶・分子結晶の性質、代表例は?□ 17 じゃあ水素結合ってなんだべか?(ヒント No11)、代表例と、よくあるグラフは思い浮かぶ?□ 18 不対電子・電子対・共有電子対□ 19 原子番号や結合と、融点・沸点の関係は?□ 20 蒸留・濾過・昇華、装置は?その他の分離法、分離する物質の代表例?精製とは?□ 21 純物質・混合物、単体・化合物、元素・単体、違いは?□ 22 法則(質量保存、気体反応、定比例、倍数比例、アボ)□ 23 原子半径、イオン半径、どこに行くほど大きい?小さい?□ 24 酸化反応(燃焼)、酸で金属の溶解(水素発生)など、単純な反応。グラフや%問題とか。□ 25 身の回りの化学は、模試等再チェック。答えに近いもの□ 1 常温、常圧で液体なのはBr,Hgのみ!!□ 2 典型は縦似てる。遷移は横似てる。Znは典型。非金属は、Siのあたりを階段状に…□ 3 水と反応して水素。石油中保存。空気中で酸化。柔らかい。(アルカリ)あとは無機で。□ 4 電子の重さは陽子の約1800分の1。中性子は陽子とほぼ同じ。□ 5 相対質量の平均が原子量。存在比を利用する。□ 6 余裕があれば単分子膜もチェック。空気の平均分子量28.8 窒素:酸素=4:1で計算可能。□ 7 人間が決めたものが変わる。もともとの質量や密度、原子同士の比は変わらない。□ 8 同素体。とくに、リン2種類の性質の違いはよく出る。毒性、自然発火、水中保存など。□ 9 質量数=原子番号(陽子数=原子の電子数)+中性子数。 イオンになると、電子を捨てたりもらったり要注意。□ 10 原子の結合に関係ある最外殻電子=価電子。希ガスは0。殻=「K」AKU Kスタート。数は2n2□ 11 最悪総当たりでもいい。原子価は、おもちゃを思い浮かべて…□ 12 どっちも右上がでかい。希ガスはイオンになりにくい、と考えれば自明。□ 13 12のエネルギーとの関係。基本的なイオンは覚えておこう。□ 14 最大4(フッ素)、右上がでかい。共有結合だから、希ガスは考えない。グラフは資料集。頂点と谷は覚えてもOK□ 15 非-非が共有、非-金がイオン(例外に注意)、金‐金が金属。□ 16 「結晶」は15とちょっと違う。共有はSi,C,SiO2,SiCのみ。非‐非が分子。分子間力や水素結合、電気伝導性もチェック。□ 17 極性は、II範囲だが押さえておくと水素結合が考えやすい。水素化物の融点沸点のグラフは資料集。□ 18 電子式そのものは出ないにせよ、かけたほうが考えやすい。電子の図の問題など。□ 19 結合が強い→結合を大きなエネルギーで切る必要がある。→融点沸点が高い。□ 20 リービッヒ冷却器の使い方等は再チェック。分留は石油くらい。分離と精製の違いもチェック。□ 21 とくに元素と単体は要注意。「○○という固体(液・気体)」と読み替えて当てはまれば単体。□ 22 プリントチェック。倍数比例と定比例は間違いやすい。倍数比例は「色んなコンドル」COとCO2の酸素など。□ 23 下ほど大きい(殻が外側)、右ほど小さい(陽子が増えて引っ張る)、イオンも同様に考えて。□ 24 式書いて、モル利用。グラムもわからなければとにかくモルに。□ 25 最近のエコがらみのネタには超注意。
2010.11.29
コメント(0)
全5件 (5件中 1-5件目)
1