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分子と人間 (SAライブラリー) [ ピーター・W.アトキンス ]
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2018.06.21
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テーマ: 化学(352)
カテゴリ: 授業
1molの気体はどれも標準状態で22.4Lです。
それを簡単にmol質量と関連づけて、生徒の前で実証したい。
22.4Lの気体を集めて、質量を計ればいいのですが、窒素や酸素などのボンベを使うとあっという間になくなります。

そこで、1.12Lの手頃な袋を探していました。
見つかりましたよ。準備も簡単、今回はそれを紹介します。
Ziplocフリーザーパック中です。
で、それに、10cmほどのポリエチレンチューブを斜め切りして、Zipの反対側に開けた小さな穴にギューっと差し込み、梱包用テープ(ガムテープ)で気体が漏れないよう貼り付けます。

A4ファイルよりひとまわり小さい。Zipを閉じて、ポリエチレンチューブからガスを流し込み、いっぱい膨らませると約1.1Lです。

N2で実験した例です。温度は室温22度くらいかな。


この作業は、教室に持っていったプロジェクターとiPadのカメラで黒板に投影して質量表示がわかるようにして生徒に見てもらいます。
(ガスを1.1.L取る前の質量)ー(取った後の質量)=ガスの質量
あとはこの質量を20倍するとmol質量が得られます。
窒素N2で分子量27から28の値が得られます。
もちろん酸素や二酸化炭素でもいい値が出ますよ。
簡単ですからお試しあれ。

関連して、教室で式量を計ってみるやりとりです。
エビデンスを示して!①単体の1mol →6/20ブログ





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最終更新日  2018.06.21 17:49:02
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